Question

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________。

（2）該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是____________________________。

②裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前，我國生產水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。

②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質，寫出反應方程式 _______。

Answer 1

【答案】防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗不完全無尾氣吸收裝置C中出現紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2ONaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O

【解析】

（1）空氣中的氧氣能氧化NO，所以必須先排盡空氣，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗不完全；

（2）該實驗裝置明顯缺陷是無尾氣吸收裝置，會導致氮的氧化物直接排放到空氣中造成污染；

（3）①如果有NO，則經過裝置B的冷卻后，進入C中的氣體，能和氧氣反應，生成紅棕色氣體，即現象是C中出現紅棕色氣體；②裝置B的作用是冷凝使NO2完全液化；

（4）裝置A中亞硝酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化氮、一氧化氮和水，反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；

（5）①NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4），同時生成碳酸鈉和氯化鈉，故生成粗肼反應的化學方程式為NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；

②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質氮氣和水，反應的方程式為2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O。