【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸,濃鹽酸等主要原料,請您設(shè)計反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出:____________________________。
【答案】4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H22HCl;CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl
【解析】要合成聚氯乙烯 ,需要先合成單體CH2=CH2Cl;氯乙烯可以有乙炔與氯化氫等物質(zhì)的量加成得到,根據(jù)題意,可以由1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔,氯化氫可以由二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣和金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣化合得到,因此合成過程中的反應(yīng)方程式有:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H22HCl;CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl,故答案為:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H22HCl;CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl。
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【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法:
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制取;
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請回答下列問題:
(1)寫出方法①的化學(xué)方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________;氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下,方法①應(yīng)選用_________(填字母,下同),方法②應(yīng)選用__________。
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A、C 為單質(zhì),B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________ G _________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________
(4)寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng),最終得到 39.0g 固體 E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)A點沉淀物的化學(xué)式為_____________,
(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機(jī)合成等方面有重要作用。
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________。
(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______。
(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號)。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易容于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=______。
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達(dá)式表示)。
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