【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是(　　)

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉能夠吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣，故B正確；C．氫氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氫氣，故C錯誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應，反應需要加熱，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:

（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質(zhì)是____________。

已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:

則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。

（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為

A.xB.3.4xC.12xD.18x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

時間（min）
濃度（molL﹣1）
物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（　�。�

A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B. 1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個分子

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