（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                      ，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：
  
（1）（電極反應(yīng)式每個(gè)2分，其他每個(gè)1分）
Fe -2e– =Fe2+  2H++ 2e– = H2↑   析氫  O2+2H2O+ 4e– =4OH–  吸氧
（2）（毎圖2分）
        
考查金屬的腐蝕與防護(hù)
（1）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬均是失去電子，作負(fù)極，反應(yīng)式是Fe -2e– =Fe2+ 。當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，則發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+ 4e– =4OH–。
（2）電化學(xué)防止金屬腐蝕的方法有兩種，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。因此左圖中需要一種金屬性強(qiáng)于鐵的，例如鋅；而右圖中鐵應(yīng)該作陰極，和電源的負(fù)極相連，所以正確的圖示是     
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時(shí)在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學(xué)沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為 CuSO4水溶液。
（1）請寫出電解時(shí)，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：
①　　             　　　　；
②　　　        　   　　　。   
（2）設(shè)通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅 0.2879g , 陰極上還可能放出的氣體是         。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰陽極共放出氣體的體積         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無需回收處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動(dòng)來平衡溶液中的電荷
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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同步練習(xí)冊答案