(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
分別向A、B溶液中加KSCN溶液 | ________ | 固體物質(zhì)中有FeCl3 |
分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液 | KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含_______ |
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實(shí)際應(yīng)用:
FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。
方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作 極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)_____________。
方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡(jiǎn)便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:________________。
(2)溶液變紅色 FeCl2
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)BD
(5)方案1:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
方案2:陰 2Fe3++2e-2Fe2+;
Cu2++2e-Cu;
2H++2e-H2↑
①有污染性氣體Cl2產(chǎn)生;②使用了電解裝置,成本較高等
解析:Fe3+遇SCN-變紅色.Fe2+能使KMnO4溶液褪色;FeCl3溶液加入鐵粉,將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,顏色變淺;FeCl3溶液加熱蒸干最后得到的是三氧化二鐵.(5)向廢液中加入過(guò)量的鐵粉,鐵粉首先和三價(jià)鐵離子反應(yīng),將其轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子,然后和銅離子反應(yīng),再加入鹽酸,鹽酸和過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,由此知四種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+>Cu2+>H+>Fe2+,方案2中用銅作陰極,電極上的反應(yīng)為2Fe3++2e-2Fe2+,然后Cu2++2e-Cu,2H++2e-H2↑,不足之處,陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氯氣污染空氣,會(huì)消耗大量的電能等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
分別向A、B溶液中加KSCN溶液 | 溶液變紅色 溶液變紅色 |
固體物質(zhì)中FeCl3 |
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 | KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液 |
固體物質(zhì)中有FeCl3 | |
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液 |
KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含 |
氫氧化物 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
氫氧化物 沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃,取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ,然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:
( 1 )提出假設(shè): A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。
( 3 )根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出 C12 與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_________________________________________________________________。
( 4 )為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì),他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中明顯錯(cuò)誤的是____________________。
A.將 A 溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.向 A 溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將 A 溶液加熱蒸干并灼燒,得到 FeC13 固體
( 5 )實(shí)際應(yīng)用:
FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案:
方案1:向廢液中加人過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸,充分反后,再過(guò)濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>
_____________________________________。
方案2 :在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)___________________________________________________
方案 2 在電極上直接回收銅,操作上比方案 1 簡(jiǎn)便,但方案 2 也有不足之處,主要表現(xiàn)為:_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)提出假設(shè):
假設(shè)l:該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是
假設(shè)3:該固體物質(zhì)是
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表:
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中明顯錯(cuò)誤的一項(xiàng)是
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.在苯酚溶液中滴加A溶液,呈紫色
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)取100mLO.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定正確的是 (設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素。)
A.燒杯中有Fe無(wú)Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無(wú)Fe,c(Fe2+)=O.3mol/L
C.燒杯中有Cu無(wú)Fe,c(Cl-)=O.6mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=O.3mol/L
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