【題目】下列說法正確的是( )
A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=- (Ea-Eb) kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A可能為乙醇
【答案】D
【解析】A、某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,放熱反應(yīng)△H<0,要滿足△G=△H - T△S<0 ,△S可以大于0、等于0、小于0,因此該反應(yīng)不一定是熵增反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、可以得到三種氧分子(1)分子質(zhì)量為36,就是兩個(gè)O-18結(jié)合在一起的;(2)分子質(zhì)量為32,就是兩個(gè)O-16結(jié)合在一起的(3)分子質(zhì)量34,是一個(gè)O-18和一個(gè)O-16結(jié)合形成的,故B錯(cuò)誤;C、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb) kJ/mol,故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于濃度越大,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的物質(zhì),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù),對(duì)于濃度越小質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的物質(zhì),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù),前者如濃硫酸,后者如乙醇、氨水等,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
.
(1)①儀器c的名稱是_________________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí),需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)裝置B的作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%,該溶質(zhì)為
A.氯化鎂 B.氫氧化鈉 C.硫酸 D.酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量Q1;維持723K,向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí),以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大
B. 達(dá)到平衡時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大
C. 達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度A中比B中小
D. 達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個(gè)族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號(hào)元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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