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【題目】KClO4具有強氧化性，可用作炸藥等。實驗室由KClO3分解制備KClO4的流程如圖：

已知KClO3熔融易燒結，400℃以上分解放出氧氣，各物質溶解度如下圖。下列說法不正確的是

A.實驗室制備KClO4的原理為

B.趁熱過濾的目的是除去KCl

C.操作①是冷卻結晶、過濾、洗滌，操作②是重結晶

D.加熱分解時，如果溫度過高會使產率下降

【答案】B

【解析】

根據流程：KClO3加熱至100℃使之熔融，加熱30min分解：4KClO3 3KClO4+KCl，冷卻，固體為KClO4，含有KCl、KClO3，加水溶解煮沸，為減少KClO3結晶析出損失，趁熱過濾，將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌，得到主要含有KClO4，少量的KCl、KClO3，重結晶得到、干燥得到產品，據此分析作答。

A．實驗室由KClO3分解制備KClO4，根據化合價有升有降，還有KCl生成，反應為：4KClO33KClO4+KCl，故A正確；

B．由流程可知趁熱過濾后KClO4在濾液中，由圖KCl的溶解度比KClO4大，故KCl也在濾液中，故B錯誤；

C．KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，操作①后得到粗產品，故從濾液中得到產品為冷卻結晶、過濾、洗滌，經過操作②粗產品得到精產品，由圖可知，產品與雜質的溶解度隨溫度的變化較大，故為重結晶，故C正確；

D．加熱分解時，如果溫度過高，KClO3分解放出氧氣，2KClO33O2↑+2KCl，產率下降，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固體完全溶解，收集到氣體為1.12L（標準狀況），向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為（　　）

A.（m+1.7）gB.（m+2.04）gC.（m+3.4）gD.（m+4.08）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生△H=-a kJ·mol-1（a>0），反應過程中速率隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.t1時刻X的正反應速率等于Z的正反應速率

B.t2時刻可逆反應達到平衡狀態(tài)

C.t2時刻以后，平均反應速率為0，說明反應不再發(fā)生

D.0～t2時間內反應放出的熱量可能是akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg·L-1，納米級金屬添加量均為2g·L-1。下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.圖2納米鐵反應60mn時NO3-去除率67.2%，則60min內

C.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經過60min后，NO3-的去除率相等

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢鋁屑中含有少量雜質Al2O3、SiO2。取一定量該廢鋁屑樣品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液時樣品不再溶解，收集到標準狀況下的氣體8.96 L，過濾。欲使濾液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數(shù)據回答下列問題：

(一)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．

(二)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸,可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒 ，請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)．

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.容量瓶可用來長期儲存溶液

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(3)該學生需要量取______mL上述濃鹽酸來配制。

(4)配制時,其正確的操作順序是（用字母表示,每個字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2--3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處

(5)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3次,洗滌液也轉移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA

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