Question

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

Answer 1

分析 （1）裝置F中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫；
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應；
（3）根據(jù)雜質的性質選擇除雜裝置；
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，由此寫出反應方程式；
（5）根據(jù)氯氣有毒，污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液來吸收．

解答 解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，堿石灰是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，五氧化二磷、濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是酸性物質；
故選A；
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故B選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，故E選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ；
故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ；
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
故答案為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以除去氯氣應選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中；
故答案為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

點評 本題主要考查性質實驗方案的設計，把握實驗裝置的作用、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大