【題目】七葉樹內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)如下圖，若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

【答案】C

【解析】

仔細觀察該有機物的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已有知識，不難得知：1mol七葉樹內(nèi)酯可與3mol Br2 相作用，其中2mol Br2 用于酚羥基的鄰位氫的取代(注：對位無氫可取代)，1mol用于酯環(huán)上雙鍵的加成，其反應(yīng)原理為：，當1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH反應(yīng)時，需4mol NaOH，其中3mol NaOH與酚羥基(包括水解后生成 的)作用，1mol NaOH與水解后產(chǎn)生的羧基發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：，

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，

下列說法正確的是（　　）

A. 313K時，根據(jù)曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數(shù)量級為10-5

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>

(1)從碘水中提取碘____________________；

(2)分離酒精與水的混合物____________________；

(3)除去粗鹽中的泥沙制精鹽________________。

Ⅱ.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等。配制某濃度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，

(1)A 與 B，B 與 C 刻度間相差 1mL，如果刻度 A 為8，量筒中濃硫酸的體積是________mL。

(2)要用 CuSO4·5H2O 晶體配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____

(3)圖Ⅱ所示儀器的名稱是_________儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、 “偏低”或“無影響”)

A．儀器中有少量蒸餾水______________；

B．定容時加水超過刻度線______________；

C．最終定容時俯視觀察液面____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z 的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列分散系中最穩(wěn)定的是（ ）

A.泥水B.豆?jié){C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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