Question

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。

(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑

【解析】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素周期律的遞變規(guī)律解答。

(1)N為Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族，Cl的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；

(2) Z為Mg元素，N為Cl元素，ZN2為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；

(3)鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則氮化鎂與水反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑。