【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1 B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

【答案】B

【解析】分析:對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,數(shù)值不同但意義相同,所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小,利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析

A項(xiàng),用B的消耗速率表示v(B)=3v(A)=3×0.5molL-1min-1=1.5 molL-1min-1;

B項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)= 0.6molL-1min-1;

C項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=v(C)=0.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1min-1

D項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=v(D)=0.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL-1min-1。

比較可知,B數(shù)值最小,故選B項(xiàng)。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在c6a6分子中,元素c為雜化,該分子是分子(填“極性”或“非極性”).
(3)ci2分子的電子式為 , ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是(寫分子式).
(4)第一電離能:hi;電負(fù)性:gb(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I. 利用反應(yīng):6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。

II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q>0) 。

III. CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為__________________,氨氣分子的電子式為___________,氨氣分子屬于___________分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是________

a、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(3)對于I中的反應(yīng),120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。

(4)對于II中的反應(yīng),將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. NO2濃度保持不變

c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)請寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對于III中的反應(yīng),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,簡述選擇此壓強(qiáng)的理由:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用只涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)的是

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. a和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(
A.H2O
B.NH3
C.H2S
D.HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子,通過在寶溫條件下對鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(見圖)。下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液

B. 充電時(shí),Fe作為陰極,電池不被磁鐵吸引

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能在水中大量共存的一組離子是

A.NH4、Na、Cl、SO42B.H、Na、NO3、CO32

C.KBa2、OH、SO42D.K、Ag、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是 , 其電極反應(yīng)式為:N的電極名稱是 , 電極反應(yīng)式為:
(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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