【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定,還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。
I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,進(jìn)行測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在 __________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)滴定過(guò)程中眼睛注視 __________。
(3)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 _________(填字母代))。
A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B 取用待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
II. 已知:
AgCl | AgBr | AgSCN | Ag2CrO4 | AgCN | |
溶解度(mol/L) | 1.34×10-6 | 7.1×10-7 | 1.0×10-6 | 6.5×10-5 | 1.1×10-8 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
(5)①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是_______(填字母代號(hào))。
a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
【答案】酸式 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 0.2 D d 滴入最后一滴溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不變色
【解析】
I⑴滴定時(shí),將KMnO4具有強(qiáng)氧化性。
⑵滴定過(guò)程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
⑶根據(jù)高錳酸鉀與草酸的關(guān)系式計(jì)算草酸的物質(zhì)的量,再計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度。
⑷A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出消耗標(biāo)液減少,誤差偏低;B. 取用待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液物質(zhì)的量減少,消耗標(biāo)液體積減少,誤差偏低;C. 錐形瓶水洗后未干燥,對(duì)結(jié)果無(wú)影響;D. 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,讀出標(biāo)液偏高,誤差偏高。
II. ⑸①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí),指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的。
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不變色。
I⑴滴定時(shí),將KMnO4具有強(qiáng)氧化性,因此溶液裝在酸式滴定管中;故答案為:酸式。
⑵滴定過(guò)程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故答案為;錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
⑶根據(jù)方程式比例關(guān)系:2KMnO4 — 5H2C2O4,草酸的物質(zhì)的量,則H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度;故答案為:0.2。
⑷A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出消耗標(biāo)液減少,誤差偏低,故A不符合題意;B. 取用待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液物質(zhì)的量減少,消耗標(biāo)液體積減少,誤差偏低,故B不符合題意;C. 錐形瓶水洗后未干燥,對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故C不符合題意;D. 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,讀出標(biāo)液偏高,誤差偏高,故D符合題意;綜上所述,答案為D。
II. ⑸①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí),指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的,Ag2CrO4沉淀符合,因此作指示劑的是K2CrO4;故答案為:d。
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不變色;故答案為:滴入最后一滴溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不變色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng),如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)②,0~4min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。
(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么:______請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。______(已知正反應(yīng)放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(5)濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑,請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%,下列說(shuō)法正確的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行
B.達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序:甲=乙>丙
C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn) | A中試劑 | B中試劑 | C中液體 |
I | 飽和食鹽水 | 電石 | H2O |
II | 濃氨水 | NaOH固體 | CCl4 |
III | 生鐵 | H2O | |
IV | NaOH溶液 | 鎂鋁合金 | H2O |
(1)導(dǎo)管E的作用是:____________________、_________________;
(2)實(shí)驗(yàn)I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃,現(xiàn)象是___________;
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,不能防止倒吸的是___________;
(4)實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________(填序號(hào));
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;若讀數(shù)時(shí)C管液面低于D管液面,則測(cè)出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
(2)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A.丙與庚的原子序數(shù)相差3
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C.乙所在周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最大
D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。
(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。
磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):
成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位小數(shù))。
(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。
(5)取m g 磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______。
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