【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時,d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時,Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
【答案】C
【解析】
Ⅰ中兩個電極不相同,Ⅱ中兩個電極相同,閉合K時,Ⅰ為原電池,Ⅱ為電解池。Pb為負(fù)極,為正極,d為電解池的陽極,c為陰極。
A. 閉合K時,d為電解池的陽極,陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上,d電極的反應(yīng)式為,故A正確;
B. 閉合K時,Ⅰ為原電池,根據(jù)可知,每有硫酸參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子,故B正確;
C. 閉合K時,Ⅱ為電解池,d為電解池的陽極,c為陰極,Ⅱ中硫酸根離子向陽極移動,即向d電極移動,故C錯誤;
D. d為電解池的陽極,c為陰極;Ⅱ中電解時,c極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛,d極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鉛,故電解一段時間后,Ⅱ也可作為原電池,d電極為正極,故D正確。
選C。
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【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此合金可能是 ( )
A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
②氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=______________nm。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是
A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1
B.圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改 變的條件可能處加入催化劑
C.圖丙中若K1閉合,石墨棒周圍液pH逐漸升高;若K2閉合,電路中通過0.002NA 個電子時,兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線,該實驗的指示劑最好選取酚酞
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+ ②OH-、K+ ④( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說法不正確的是
A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液
B.CO2 的固定中,轉(zhuǎn)秱 4mole-生成 1mol 氣體
C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e-=4Li++3CO2↑
D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實驗,分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
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【題目】一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該化合物說法正確的是
A.分子式為C17H17N2O6
B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)
D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
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