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【題目】現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

↓

B

-

-

-

-

-

↓

↓

C

-

-

-

↓

-

↓

↓

D

-

-

↓

-

↓

↓

↓

E

-

-

-

↓

-

↓

-

F

-

↓

↓

↓

↓

-

↓

G

↓

↓

↓

↓

-

↓

-

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

【答案】A:KCl；C: MgCl2；E: Ca(NO3）2；G：AgNO3。

【解析】

試題分析：（1）此題的特征物質(zhì)是A，只能和G反應(yīng)生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案為：KCl；AgNO3；混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成AgCl沉淀；（2）A是KCl，G是AgNO3，其余物質(zhì)和硝酸銀不反應(yīng)的只有Ca(NO3）2，所以E是Ca(NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3）2和Ba(OH）2之間都可以反應(yīng)得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba(OH）2，只能和Ca(NO3）2、Ba(OH）2反應(yīng)生成沉淀的B是：Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3）2、Ba(OH）2四種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

溶液

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù))；寫出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。

②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

⑴ 在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn) 。（選填“高”或“低”）

⑵ 石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種 材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1．204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的XM2化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年入冬以來，我市遭遇多次嚴(yán)重霧霾天氣。其中PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（ ）

A. 大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

D. 多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案