【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4
t5
t7
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,此時放出熱量46.1kJ.則n=

【答案】加入催化劑;減小NH3濃度;降溫;1
【解析】解:①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù),所以使用催化劑;t5時平衡正向移動,但逆反應(yīng)的速率突然減小,所以減小生成物的濃度;t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小,且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,說明是降低溫度,平衡正向進行,

所以答案是:t4 加入催化劑;t5 減小NH3濃度;t7 降溫;

②由反應(yīng)方程式可知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1,1mol的氮氣與3mol的氫氣完全反應(yīng)放出92.2kJ的熱量,而此時放出熱量46.1kJ,所以參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為 =0.5mol,即n×50%=0.5mol,解之得n=1mol,

所以答案是:1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )

①用電子式表示HCl的形成過程:

②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs

④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:

⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
Na2CO3溶液(NaHCO3):試劑 , 離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點低、谝掖济芏缺人 、垡掖季哂羞原性

④乙醇是烴的含氧衍生物、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RCOOH R’ 18OH生成的酯為 ( )

A. RCO18OR’ B. RC18OOR’ C. R’C18OOR D. R’CO18OR

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是(

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3<△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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