兩種濃度不同的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14 mol?L-1和1.0×10-12 mol?L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）約為（　�。�
A、0.5×（10-14+10-12） mol?L-1
B、5×（10-15+10-11） mol?L-1
C、2.0×10-1 mol?L-1
D、2.0×10-14 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先分別計(jì)算出氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出混合液中氫氧根離子總濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度．
解答： 解：c（H+）為1.0×10-14 mol?L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，
1.0×10-12 mol?L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
混合液中氫氧根離子濃度為：
1
2
×1.01mol/L=0.505mol/L，
則混合液中氫離子濃度為：c（H+）=
1×10-14
0.505
mol/L≈2.0×10-14mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與水的 離子積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
B、用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)
C、1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1 mol乙酸乙酯
D、利用電石與水反應(yīng)制取C2H2時(shí)，可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、35Cl和37Cl
B、金剛石和石墨
C、丁烷和2-甲基丙烷
D、甲烷和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Al3+、K+、AlO2-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
         2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
 
kJ/mol
②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Cl-、NO3-
B、K+、CH3COO-、SO42-
C、NH4+、HCO3-、K+
D、Na+、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施和節(jié)能減排無關(guān)的是（　�。�
A、將白熾燈換成節(jié)能燈
B、發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等
C、大力植樹造林，增加綠色植被
D、少開汽車，采取騎自行車或做公交車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?div id="dpdrht1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是c（H+）
 
 c（OH-）．

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