Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1
2. B.
   還原產(chǎn)物為NH₄⁺
3. C.
   若有1 mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mol e^-
4. D.
   若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-＝Fe³⁺

Answer 1

A
試題分析：硝酸的氧化性強于亞鐵離子的，所以在反應中硝酸是氧化劑，氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子。亞鐵離子是還原劑，鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，A不正確，B和C都是正確的；原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，因此選項D正確，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算和應用
點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以準確標出有關元素的化合價變化情況是判斷的前提。至于有關氧化還原反應的計算，往往是采用電子的得失守恒進行。