【題目】下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是( 。
A.CCl4和NaCl
B.NaI和I2
C.CO2和C60
D.Mg和H2

【答案】C
【解析】解:A、CCl4是以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體,NaCl是離子鍵結(jié)合的離子晶體,二者晶體類型不同,故A錯(cuò)誤;

B、NaI是離子鍵結(jié)合成的離子晶體,I2是以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體,二者晶體類型不相同,故B錯(cuò)誤;

C、CO2和C60是以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體,二者晶體類型相同,故C正確;

D、Mg是由金屬鍵構(gòu)成的晶體為金屬晶體,H2是以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體,二者晶體類型不同,故D錯(cuò)誤;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,I2aq+IaqI3aq).某I2、KI溶液中,cI3)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I2aq+IaqI3aq△H0

B. 狀態(tài)Ac I2)比狀態(tài)D的小

C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率

D. 其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是(  )
A.硫磺
B.金剛砂(SiC)
C.C60
D.干冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(

A. H2SO42HSO42 B. NaHCO3NaHCO32

C. FeCl3Fe33Cl D. Ba(OH)2Ba22OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaClMgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321,則上述溶液的體積比為(

A. 111 B. 321

C. 632 D. 931

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).

②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示.

CH3﹣CHCH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為

(1)有機(jī)物X的鍵線式為:,該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有 種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25℃時(shí)

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開(kāi)始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為_(kāi)_________.

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.

(3)操作IV的順序依次為_(kāi)_________、冷卻結(jié)晶、__________.

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

②____ __________________

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。

③寫(xiě)出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式: 。

④計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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