【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
請(qǐng)回答:
①a=_______________;
②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。
(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)p1_____(填“大于”或“小于”)p2;壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)=2∶1的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
【答案】19.6 0.03 mol·L-1·s-1 小于 大于 cd
【解析】
(1)①根據(jù)表格信息,1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)與1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)屬于“量相當(dāng)”在相同條件下能建立相同的平衡狀態(tài),所以29.4+a=49.0,解得a=19.6;
②根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,平衡時(shí)放出29.4 kJ的熱量,則反應(yīng)掉的CO2=29.4/49=0.6 mol,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率==0.03 mol·L-1·s-1;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率降低,由圖像可知,壓強(qiáng)p1<p2,壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn),可逆反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,需升高甲烷的轉(zhuǎn)化率,即平衡必須正向移動(dòng),則v(正)大于v(逆);
(3)a、平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,則平衡常數(shù)始終不變,所以平衡常數(shù)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)a錯(cuò)誤;
b、由圖像可知,t1時(shí)刻CO2與NO物質(zhì)的量相等,但是隨后,它們的量繼續(xù)發(fā)生變化,所以說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)b錯(cuò)誤;
c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO與CO的物質(zhì)的量的比值在不斷變化,當(dāng)比值不變時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),選項(xiàng)c正確;
d、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO和CO的轉(zhuǎn)化率不斷變化 ,當(dāng)轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí),說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),選項(xiàng)d正確。
答案選cd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D. 5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。
(1)寫出④的元素符號(hào)__。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__。
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是__。
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。
(6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:
已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)
(1)請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。
(2)B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。
(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。
(5)的反應(yīng)類型為_____________。
(6)I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。
(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(8)已知:(R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無機(jī)試劑,完成以、為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。
_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小:W>Z>Y>X
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