【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中一定能大量共存的離子是
A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
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【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大熔點高的透明材料,描述正確的是( )
A.含有離子鍵
B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價鍵
D.屬于離子晶體
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0. 02 NA
B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng),生成氯氣的分子數(shù)為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 NA
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【題目】由2-溴丙烷為原料制取1,2-丙二醇(HOCH2-CHOH-CH3),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )
A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成
C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代
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【題目】下列實驗操作或記錄正確的是( )
A. 常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90g
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【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3,其中FeSO4為反應(yīng)物.則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為
A.Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
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【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是
A. 除去Fe3+中Al3+:加入過量氨水充分反應(yīng)后,過濾
B. 除去FeCl3中少量CuCl2:加入足量鐵粉,過濾
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:通入過量CO2充分反應(yīng)
D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為__________________。
(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B:______________,D:_________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B:____________,D:_________________。
(3)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________。
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【題目】燃煤技術(shù)的改進,有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。
(1)若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應(yīng)
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0,能否求出該反應(yīng)的△H_______(填“能”或“不能”)。若能則求出其△H(若不能請說明理由):_____________________。
(2)工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進一步合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________(填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”),為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________(填兩點)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
i.用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______________。
ii.該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此時V正 _________V逆(填“>”、“<”或“=”)。
iii.對于基元反應(yīng)aA+bBcC+dD而言,其某一時刻的瞬時速率計算公式如下:正反應(yīng)速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ;逆反應(yīng)速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d,其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應(yīng)進行到第3 min時V正 :V逆 =________。
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