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下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大

B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉化率

C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺

D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數為0．02NA

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（ ）

①鐵和水蒸氣反應 ②過氧化鈉和水反應

③氯氣和水反應 ④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )

A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol

D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中有Fe3+、Mg2＋、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A． Fe3+ B． Mg2＋ C． Fe2+ D． Al3+

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積不變的400 ℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1 mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。當氣體的物質的量減少0.5 mol

時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數不變

B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%

D．該條件下反應放出0.5Q kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質依據是具有丁達爾效應

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體粒子也一定會向某一極移動

C．納米材料粒子直徑一般在10－9m與10－7m之間，因此納米材料屬于膠體

D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關

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