【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是( ) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙 ⑦不能透過(guò)濾紙 ⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀.
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧
【答案】C
【解析】解:納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,膠體具有介穩(wěn)性,靜止不會(huì)出現(xiàn)沉淀,故②③④正確;故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時(shí),對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液氨和水類(lèi)似,也能電離:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃時(shí),其離子積K=l.0×l0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)( )
A.c(Na+) = c(NH2-) B.c (NH4+) = 1×10-29mol/L
C.c(NH2-) > c (NH4+) D.c(NH4+)c(NH2-) = l.0×l0-30
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:
此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫(xiě)出一條)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A===H++HA-,HA-H++A2-回答下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。
(4)比較①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
文藝復(fù)興時(shí)期,群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上,當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。
(2)第四周期中,與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________,HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)?/span>______________。
②氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________,影響ΔH2遞變的因素為______________。
(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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