在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（　　）
分析：先求出氮氣的平均反應速率，再根據(jù)同一反應，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，求出氨氣的平均反應速率．
解答：解：v（N2）=
1.8mol/L-0.8mol/L
10min
=0.1mol?L-1?min-1，同一反應，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2 mol?L-1?min-1 
故選：C
點評：本題考查反應速率的簡單計算，知道在同一反應中，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比．
練習冊系列答案
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A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1

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A．0.1 mol·L－1·min－1                     B．0.3 mol·L－1·min－1

C．0.2 mol·L－1·min－1                     D．0.6 mol·L－1·min－1

 

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A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1

 

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A．0.1mol.L-1.min-1            B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1            D．0.6mol.L-1.min-1

 

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