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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 (　　)

 

 

A．①②③　　　　B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤

 

B

【解析】①中Cu為正極，Zn為負極，③中SO42—向負極移動，⑤中電子的流向是：Zn Cu，⑥中正極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，故①③⑤⑥錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

 

下列描述正確的是(　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

 

請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________。

(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后， 斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗發(fā)現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是(　　)

 

A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現

D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

 

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期ⅣA族

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________；

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________；

(4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)

 

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