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【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)構成原電池條件，（1）有兩種金屬性不同的金屬作電極，（2）有電解質溶液，（3）形成閉合回路；（4）能自發(fā)發(fā)生氧化還原還原反應；

A、鐵和銅金屬性不同，硫酸為電解質，構成閉合回路，且鐵與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，即該裝置為原電池裝置，故A不符合題意；

B、Zn、Cu金屬性不同，硫酸為電解質，形成閉合回路，Zn與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，該裝置為原電池裝置，故B不符合題意；

C、Ag、Cu不與稀硫酸發(fā)生反應，不符合原電池構成條件，該裝置不是原電池裝置，故C符合題意；

D、Al、Cu金屬性不同，硫酸為電解質，形成閉合回路，Al與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，符合原電池構成條件，故D不符合題意，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應的的離子方程式_____________________。

（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。

（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：

(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。

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【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于NaCl的下列敘述正確的是(　　)

A. 表示一個氯化鈉分子 B. 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

C. Na＋與Cl－的結構示意圖相同 D. Na＋與Cl－之間存在離子鍵

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【題目】濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

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【題目】下列關于化學平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是　　

A. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，時，該反應進行得就基本完全了

B. 比較與離子積的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K、或、、、都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大

D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關系可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：已知

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

、

的濃度

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系的壓強

反應物的轉化率

下列說法正確的是　　

A. B. C. D.

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