【題目】(14分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式為

(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。

(4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。

(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 、過濾、干燥。

【答案】(1)S;(2)氧化劑;

(3)4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空氣與溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率。

(4)Zn(鋅)(5)60條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(每空2分,共12分)。

【解析】

試題分析:(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式S;(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是作氧化劑,把還原性的物質(zhì)氧化;(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,這時(shí)會發(fā)生沉淀反應(yīng),形成FeOOH沉淀,根據(jù)流程圖中的物質(zhì)可知:該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+;該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是增大空氣與溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(4)除去雜質(zhì)的原則是不增不減,即不增加新的雜質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)本身,由于在溶液中主要含有ZnSO4,所以置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為Zn;(5)根據(jù)ZnSO4的溶解度表可知ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,在60/時(shí)最高,所以從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為60條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A. b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)⑤和⑧的元素符號是________________。

(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是________,非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ,表中能形成兩性氫氧化物的元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式是_______

(3)分別寫出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________,_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為_______________________

(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號是______,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡單的化合物的化學(xué)式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

B.堿:NaOH、KOH、BaOH2、Na2CO3

C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、NH3H2O

D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中,在1020 min內(nèi)以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1,50min時(shí),v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。

(2)020 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中, c (H+ = mol·L-1

D.混合溶液中, c (H+)+c (B+ = c (OH-)+c (A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

ANaHCO3 BNaNO3 CCaCl2 DNH4Cl

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