下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- |
B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O |
C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組離子能夠大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— |
B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— |
C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中:Na+、NH4+、CO32—、NO3— |
D.水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3—、Cl—、NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
陰離子 | OH—、NO3—、SO42— |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol |
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O |
B.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中,制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式不正確的是( )
A.向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl- |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
C.用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ |
D.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某無(wú)色透明的溶液,一定能大量共存的離子組是( 。
A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca2+、NO3- |
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O | C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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