【題目】mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中,然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其結(jié)果如圖所示:

(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________

(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(其他條件不變),則V2的值會(huì)不會(huì)改變__________(填“會(huì)”或 “不會(huì)”),(V2V1)的取值范圍是____________。

【答案】 中和過量的酸 V2×10-2mol/L 不會(huì) (3m/80)×103<(V2V1)<(m/17) ×103

【解析】(1)從圖中看出氫氧化鈉溶液體積0-V1時(shí),無沉淀,故中和的是過量的鹽酸,故答案為:中和過量的酸

(2)V1V2過程中,氫氧根離子與Al3+、Fe3+結(jié)合形成沉淀,在V2時(shí)沉淀完全,此時(shí)溶液中只有氯化鈉,即鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol,則c(HCl)= = V2×10-2mol/L,故答案為:V2×10-2mol/L

(3)根據(jù)(2)可知,V2的值只與鹽酸的用量有關(guān),而與Al2O3、Fe2O3比例無關(guān)。鹽酸的量不變,則V2不變;在V1-V2過程中,氫氧根離子與Al3+、Fe3+結(jié)合形成沉淀,每摩離子均只消耗3 mol氫氧化鈉。若只含Al2O3,則Al3+物質(zhì)的量為mol×2=mol;若只含Fe2O3,則Fe3+物質(zhì)的量為mol×2=mol則氫氧化鈉的物質(zhì)的量的取值范圍為moln(NaOH)mol,則×103V2V1×103,故答案為: ×103V2V1×103。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式:;實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是 , 若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入(填編號(hào));(堿石灰為NaOH與CaO混合物,無水氯化鈣為中性干燥劑)

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

II

堿石灰

無水氯化鈣

堿石灰

無水氯化鈣

III

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置(KI溶液與CCl4),振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒,可以觀察到的現(xiàn)象是
(5)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

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(1)寫出化學(xué)式:A.________;B.________;C.________

(2)寫出化學(xué)方程式:

①A在空氣中燃燒 _______________________________;

②C與水蒸氣反應(yīng)_________________________________________;

③A與水反應(yīng)________________________________________。

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