Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖像揭示了T2溫度下可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，改變B的初始物質(zhì)的量，分別達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物AB3的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，所以曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖像可知a→b→c過(guò)程中B2的初始物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因A2的初始量不變，所以A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即a<b<c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，當(dāng)B2的初始物質(zhì)的量相同時(shí)，當(dāng)T2→T1時(shí)平衡狀態(tài)的AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因T2<T1即T2→T1是升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分析圖像知，T2溫度下，b點(diǎn)前隨著B2的物質(zhì)的量增加，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明因平衡移動(dòng)增加的AB3的分子數(shù)超過(guò)容器中氣體分子總數(shù)的增加；b點(diǎn)后隨著B2的物質(zhì)的量增加，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明因平衡移動(dòng)增加的AB3的分子數(shù)小于容器中氣體分子總數(shù)的增加；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)時(shí)，A2和B2初始物質(zhì)的量之比接近1:3，根據(jù)原子守恒，即平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3，D項(xiàng)正確；答案選D。