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（1）把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產物是            。

   （2）工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節(jié)溶液的PH到4，應加入的試劑是             。

   （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產生的H2速率減慢，但產生H2的總量不變，可采取的措施          。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）

①加固體CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比是          。

（1）Fe2O3。   （2）ZnO或Zn（OH）2   （3）①②    （4）5：1（4分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的鹽酸應加入
81.8
81.8
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）
①
①
．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現象是
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
，原因是（用二個化學方程式來說明）：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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