【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W為單質,Y、Z為化合物,未列出反應條件):X+Y=Z+W。
(1)若W能使帶火星的木條復燃,Z可用于雕刻玻璃的化學反應方程式為:________________。
(2)若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族,則Z的名稱為:____________。
(3)若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質,Z是一種具有磁性的黑色晶體,則該反應的化學方程式是:_____。
(4)若X位于周期表的第IIA族,Z可作為耐火材料,則Y的電子式為_______,其屬于含有_____(填“極性”、“非極性”)共價鍵的分子。
(5)若為鋁熱反應,下列能代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是(_____)
A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線
【答案】2F2 + 2H2O =4HF + O2 一氧化碳 3Fe+4H2O Fe3O4++4H2 極性鍵 D
【解析】
本題為無機物的推斷。X、W為單質,Y、Z為化合物,發(fā)生反應為置換反應。
①若W能使帶火星的木條復燃,Z可用于雕刻玻璃,則化學反應方程式為2F2 + 2H2O =4HF + O2;
②若W是一種常見的半導體材料,且X、W同主族,則化學反應方程式為2C+SiO2=Si+2CO↑;
③若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質,則X是鐵,Z是一種具有磁性的黑色晶體,Z是四氧化三鐵,則化學反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
④若X位于周期表的第IIA族,Z可作為耐火材料,則化學反應方程式為2Mg+CO22MgO+C。
⑤極性鍵是不同種元素的原子形成的共價鍵;非極性鍵是同種 元素的原子形成的共價鍵。
(1)根據(jù)題中信息“W能使帶火星的木條復燃,Z可用于雕刻玻璃”可知W為O2,Z為HF,X+Y=Z+W的化學反應方程式為:2F2 + 2H2O =4HF + O2。本小題答案為:2F2 + 2H2O =4HF + O2。
(2)根據(jù)題中信息“W是一種常見的半導體材料且X、W同主族”可知W為Si,X為C,X+Y=Z+W的化學反應方程式為:2C+SiO2=Si+2CO↑,則Z的名稱為:一氧化碳。本小題答案為:一氧化碳。
(3)根據(jù)題中信息“X是工業(yè)上用量最大的金屬單質,Z是一種具有磁性的黑色晶體”可知X為Fe,Z為Fe3O4,X+Y=Z+W的化學反應方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。本小題答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
(4)根據(jù)題干信息“X位于周期表的第IIA族,Z可作為耐火材料”Z為MgO,則X為Mg,W為C,發(fā)生的反應為:2Mg+CO22MgO+C,則Y為CO2,Y的電子式為:,屬于含有極性共價鍵的分子。本小題答案為:;極性。
(5)黑火藥燃燒時約2200度與鎂相當,則能代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應的可以是KMnO4、鞭炮引線,故答案選D。本小題答案為:D。
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【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設計了一種裝置(如下圖),實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”轉化,總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關于該裝置的下列說法正確的是
A.圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜
C.反應完畢,該裝置中電解質溶液的堿性增強
D.人體呼出的氣體參與X電極的反應:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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【題目】有Fe、H2、Ba(OH)2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等六種物質,在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有
A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
(3)某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應,利用如圖裝置進行實驗。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題:
(1)請將上圖各裝置連接完整:c接f,______接______,______接______,______接______。
(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。
A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個裝置,當觀察到________________時,再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
(4)反應過程中二氧化碳足量,假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46 g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質是_________________。(填化學式)
(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為_________________。
(3)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點的轉化率為66.67%,即轉化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應是_________________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果_________________(填“不變”、“增強”、“減弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。
A.溫度升高,平衡逆向移動 B.溫度升高,催化劑失活
C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小
②b點v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是_________________。
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=_________________。
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【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時,當陽極質量增加23.9 g時,溶液中有0.2 mol電子通過
C. 放電時,正極區(qū)pH增大
D. 充電時,Pb電極與電源的正極相連
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