（9分）(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)      。
②第三周期元素的最高化合價      。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為        。
②X、Y、Z元素符號分別為：X       、Y       、Z       。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_____________________________ 。
　(1)①b�、赾�、踑
(2)①HClO4�、贖、O、Na
③SiO2＋2CSi＋2CO↑
(1)①同主族元素，元素的化合價相同均等于最外層電子數(shù)（O、F除外）
②第三周期從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高化合價逐漸增大。
③粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）一般來說，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大；（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小；（3）核電荷數(shù)相同，核外電子總數(shù)越多，半徑越大。
（2）X、Y、Z、M、N對應(yīng)的元素分別為：H、O、Na、Si、CL
①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HClO4��；
②X、Y、Z元素符號分別為：H、O、Na
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
①
②
F
Ne
3
③
Mg
 
④
Si
⑤
 
⑥
 
 (1)②表示的元素是      (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_______________
（3）寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（4）實驗室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是(　　)
A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是
A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵
B．s電子與p電子形成s--pσ鍵
C．p和p不能形成σ鍵
D．HCl分子里含有一個s--pσ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說（或模型）對應(yīng)關(guān)系正確的是    （   ）
A．道爾頓——電子軌道理論B．盧瑟�！孔恿W模型
C．玻爾——行星繞太陽模型D．湯姆遜——葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種微粒中，半徑由大到小順序排列的是   (    )
①X  1s22s22p63s23p4
②Y  1s22s22p63s23p5
③Z2- 1s22s22p63s23p6
④W  1s22s22p5
A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質(zhì)為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是         ；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖        。
⑵ X與W組成的化合物中存在            鍵（填“離子”“共價”）。
⑶ Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為                    。
⑷工業(yè)上由X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化合生成1molA氣體時放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                                。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b. 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學式為                    。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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