【題目】已知：→。應用這一反應，下列化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )

A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

【答案】C

【解析】

根據(jù)題目信息“2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr”可知反應的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵；若形成環(huán)狀結構，則分子兩端都會有碳溴鍵的斷裂，即分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)通過信息可知，CH3Br與鈉發(fā)生反應生成的是CH3CH3，A不符合題意；

B．由題干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，B不符合題意；

C．CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有兩個溴原子，與鈉發(fā)生反應可以生成環(huán)丁烷，C符合題意；

D．CH3CHBrCH2CH2Br與鈉發(fā)生反應生成的是1-甲基環(huán)丙烷，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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【題目】關于化合物2苯基丙烯()，下列說法不正確的是( )

A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是( )

A.有機物A含有3種官能團

B.有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出 NO 和 CO2反應的熱化學方程式_________。

⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；

②該反應的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉化率(N2)=_________________

⑶對反應 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C 兩點的反應速率：A＞C

b．A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C 兩點 N2O4的轉化率：A＞C

d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學對、、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用如圖1所示裝置進行探究，乙同學經(jīng)過查閱資料后設計了圖2裝置進行探究（鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用）。

（1）實驗表明，圖1中銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應中有一部分化學能轉化為_______能。

（2）圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸，實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_______，正極上的電極反應式為_______。

（3）當圖1裝置中的溶液質(zhì)量增加時，生成氫氣_______L（標準狀況）；當圖2中鋅電極的質(zhì)量減少時，電路中轉移的電子為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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