【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)

B. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D. 用排水集氣法收集氨氣

【答案】A

【解析】試題分析:A.淀粉遇碘變藍色,可用淀粉檢驗碘,故A正確;B.乙醇和水混溶,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故B錯誤;C.氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)用硫酸鑒別,故C錯誤;D.氯氣溶于水,不能直接用排水法收集,應(yīng)用排飽和食鹽水法收集,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5 mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C.v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1、的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。

2的最高價含氧酸的酸性強弱為 (用酸的化學(xué)式表示)。

3、兩種素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;

4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中BC、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2g△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量忽略體積

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月,科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5,相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是(

A.3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol1

B.雙氫青蒿素中的CH、O三種元素的質(zhì)量比45620

C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常將 稱作標(biāo)準狀況,標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積約為 ,若標(biāo)準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ;其中CO的質(zhì)量分數(shù)為 ;若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCaOH2的澄清石灰水中,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. 氯氣 C. D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O時,設(shè)計了如圖所示的原電池:

(1)電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應(yīng)式為 。

(2)下列判斷正確的是 。

a微安表指針為0時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

bA池中加入淀粉溶液,溶液變藍說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

cAsO43、AsO33離子濃度相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(3)若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量,用I濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)的H 0。(填、

(5)已知反應(yīng)達到平衡時,AsO43離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I離子的轉(zhuǎn)化率

A.大于25% B.小于25% c等于25% d無法確定

(6)反應(yīng)達到平衡后,若將AsO43、I、H+AsO33、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)Ag)+2BgCg)+Dg)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的壓強 D. 混合氣體的總體積

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