Question

【題目】已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫(xiě)出X和G的化學(xué)式：X________，G________。

(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

D＋丙：______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)寫(xiě)出離子方程式B＋H2O：_________________；若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子 mol 。

Answer 1

【答案】（1）Na2S（2分）SO3

(2)2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（2分）

④SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（2分）

(3)2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH- ＋O2↑（2分）0.5（2分）

【解析】

試題分析：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應(yīng)能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S，那么乙是S，F(xiàn)是SO2，G是SO3．進(jìn)一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量比Na2SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大16，符合題意。

（1）X為Na2S，G為SO3；

（2）D和丙的反應(yīng)為2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4，C和G的反應(yīng)為SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；

（3）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH- ＋O2↑。根據(jù)方程式可知若消耗0.5mol 過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子0.5mol。