【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A. 實(shí)驗(yàn)①,制取無水MgCl2

B. 實(shí)驗(yàn)②,用于比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

C. 實(shí)驗(yàn)③,驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,H2SO4>H2CO3>HClO

D. 實(shí)驗(yàn)④,進(jìn)行中和熱的測(cè)定

【答案】A

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)①,氯化鎂水解生成氯化氫,容易揮發(fā),因此制取無水MgCl2,需要在氯化氫氣氛中加熱,抑制氯化鎂水解,故A正確;B. 實(shí)驗(yàn)②中,反應(yīng)體系中雙氧水的濃度不同,不能用于比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,故B錯(cuò)誤;C. 實(shí)驗(yàn)③中,生成的二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,無法驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D. 實(shí)驗(yàn)④中,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號(hào))。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A.制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D.黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是(

物 質(zhì)

試 劑

A

Na2SO4溶液(NaBr)

Cl2

B

KNO3(NaCl)

AgNO3溶液

C

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

D

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知:加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________;

⑵為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的連接順序是___________

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________;

⑷小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理,實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn),他的理由是________________________;

II、實(shí)驗(yàn)探究

⑸該小組同學(xué)利用制備的氨水再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)查閱資料,配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小組同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用__________洗滌,得到白色固體;

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________;

⑹請(qǐng)根據(jù)以上探究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是( )

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后,再滴加銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡

蔗糖沒有水解

B

鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后,再加入稀鹽酸

水垢明顯減少

鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C

常溫下,在0.1 mol·L1氨水中,加入少量NH4Cl晶體

溶液的pH減小

NH4Cl溶液顯酸性

D

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

NaHCO3為難溶物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的說法中錯(cuò)誤的是

A. 鋁合金中除Al外,還含有Cu、Mg、Si、Zn

B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金

C. 我國(guó)在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金

D. 金首飾中常加入一定量的CuAg以增大硬度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時(shí),濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是: ;

a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(2)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如右上圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),寫出HX的電離方程式 。

(3)某溫度下,純水中c (H)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化),溶液的pH= 。

(4)等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是:

(5)某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B H+ + HB ;HBH++ B2—,則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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