【題目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

試題反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJmol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJmol-1…②

HCN電離方程式為，HCNH++CN-，

用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。

（2）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。

① 溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應(yīng)開始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時(shí)，10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
稱取粗鹽濾液 精鹽。
下列敘述正確的是

A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步驟②和④順序可以顛倒

D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負(fù)極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是___________(填字母代號(hào))。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時(shí)，c(Y－)=c(X－)

C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

D. 10.00mL時(shí)，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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