【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣,使之完全轉(zhuǎn)化為水

B.EF中分別加入的是堿石灰和P2O5

C.確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置CE、F的質(zhì)量變化

D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處僅僅是F之后沒(méi)有接盛有堿石灰的干燥管

【答案】C

【解析】

A.青蒿素燃燒可能不充分會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,因此D裝置的目的除了氧化青蒿素分解的氫氣,使之完全轉(zhuǎn)化為水外,還要氧化青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳,故A錯(cuò)誤。

B. 二氧化碳和水要用不同裝置分別吸收,所以E中加入的是吸收水的P2O5, F中加入的是吸收二氧化碳的堿石灰,故B錯(cuò)誤;

C. C裝置中青蒿素的總質(zhì)量,減去E裝置中吸收的氫元素的質(zhì)量,再減去F裝置中吸收的碳元素質(zhì)量,則剩余質(zhì)量為青蒿素中的氧元素質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確;

D. 裝置EF的作用是吸收青蒿素燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水,根據(jù)C、H含量來(lái)計(jì)算含氧量,該實(shí)驗(yàn)的不足之處除了是F之后沒(méi)有接盛有堿石灰的干燥管來(lái)防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝置干擾試驗(yàn)外,通入空氣時(shí),空氣中也含有二氧化碳和水,未進(jìn)行凈化處理,會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)測(cè)得的碳?xì)浜科,?dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定不準(zhǔn)確,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )

A. 醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C. NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng):
2Fe+6H+=2Fe3++3H2

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng):
CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式

C

Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

錯(cuò)誤,方程式中Ba2+OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2

D

NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:
NH4++ OHNH3↑+ H2O

錯(cuò)誤,HCO3-也可以與OH反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________,該元素的符號(hào)是________。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱(chēng)是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(

A. 原子半徑:W>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

D.1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值:

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律,確定Mgx值范圍:____<x(Mg)< _____。

2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中SN中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?__(寫(xiě)原子名稱(chēng))。

4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx),當(dāng)Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是______。

5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置:_________(放射性元素除外)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na) (  ) (已知:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

A.mol/LB.mol/L

C.10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL1)配制200 mL 0.50 mol·L1HNO3

1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL,應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號(hào))

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱(chēng))

4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶使用時(shí)未干燥

定容時(shí)俯視

定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)

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