【題目】—定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示
則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離程度:a<b<c
B. 溶液的pH值:b<a<c
C. 蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH值一定偏大
D. 若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c
【答案】C
【解析】試題分析:A.由于酸的物質(zhì)的量不變,加水越多,電離的醋酸分子就越大,醋酸的電離程度就越大,所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c,正確;B.溶液中離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),根據(jù)導(dǎo)電性可知:c(H+): b>a>c,溶液中H+濃度越大,溶液的pH就越小,所以三點(diǎn)溶液的pH:c>a>b,B正確; C.在b點(diǎn)之前,加水時(shí)電離程度增大的趨勢(shì)大于稀釋作用,所以用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小,C錯(cuò)誤;D.a、b、c三點(diǎn)溶液用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和,由于酸的物質(zhì)的量相同,所以消耗氫氧化鈉溶液體積也相同,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是( )
A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是
A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。
(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零;B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D2氣體的密度約是1.43 g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。
(1)畫出元素F形成的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______;
(2)若X為正鹽,則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________;若X為酸式鹽,則它與足量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(3)以下三種說法中,可以驗(yàn)證B和F原子得電子能力強(qiáng)弱的是______________(填寫編號(hào))
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì),反應(yīng)后,再向溶液申加入A與D形成的化合物,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃,請(qǐng)用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。
(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料,可發(fā)生反應(yīng):C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。
①用電子式表示C2的形成過程________________。
②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ,則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過程中的能量變化為:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是( )
A.門捷列夫
B.湯姆生
C.盧瑟福
D.道爾頓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A. 在 A、B 間任意一點(diǎn):c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 點(diǎn):c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 點(diǎn):c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 點(diǎn):c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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