【題目】某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，該溫度下， K=43。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi) H2、I2、HI 的濃度依次為 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是

A.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小B.混合氣體密度變大

C.混合氣體顏色變深D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

【答案】A

【解析】

某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則<43，即Q<K，所以平衡會(huì)正向移動(dòng)。

A.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣會(huì)消耗，體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，又該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由密度=質(zhì)量/體積可知，密度保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成碘化氫，碘單質(zhì)為紫黑色，所以混合氣體的顏色會(huì)變淺，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，所以壓強(qiáng)保持不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol 3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物 X 制得。下列有關(guān)化合物 X、Y 的說(shuō)法不正確的是( )

A.Y 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 X

B.1mol X 最多能與 2mol NaOH 反應(yīng)

C.X、Y 均能與酸性 KMnO4 溶液反應(yīng)

D.室溫下 X、Y 分別與足量 Br2 加成的產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________ 。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B的元素符號(hào)為__________ ，C的元素符號(hào)為__________ 。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________ 。。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的電子排布式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過(guò)渡元素。A 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B 基態(tài)原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負(fù)性較大的是______填元素符號(hào)）。

（2）C 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。

（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號(hào)）。

（5）在過(guò)量的氨水中，E 的陽(yáng)離子與氨分子通過(guò)___________形成一種顯深藍(lán)色的離子， 該離子的符號(hào)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應(yīng)放在_______中加熱（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發(fā)皿 d.鐵坩堝

（2）調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（3）趁熱過(guò)濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標(biāo)號(hào)），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

X

Y

W

Z

反應(yīng)體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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