Question

【題目】SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一，是常見(jiàn)的大氣污染物之一，同時(shí)有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

（1）驗(yàn)證假設(shè)一

①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	____	假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是_________。

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線(xiàn)如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。

Ⅱ.我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

（2）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號(hào)）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行定性測(cè)定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（2）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

Answer 1

【答案】 無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 做對(duì)比實(shí)驗(yàn) 3SO3+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓ +4H++2NO↑（或3H2SO4+2NO3-+3Ba2+=2NO↑+3BaSO4↓+4H++H2O） c→d→b→a→e 溶液紫（或紫紅）色褪去 B 0.288 鹽酸的揮發(fā)性；不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響

【解析】Ⅰ.（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出Ｈ＋，和NO3-結(jié)合生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體，實(shí)驗(yàn)2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體，對(duì)比實(shí)驗(yàn)觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象確定硝酸根在酸溶液中具有氧化性，故為做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）實(shí)驗(yàn)1中，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3Ｈ＋+ HSO3-、HSO3-Ｈ＋+ SO32-，所以溶液pH值減小，實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-↓+4H++2NO，把門(mén)反應(yīng)中生成了強(qiáng)酸硫酸，則實(shí)驗(yàn)2的pH小于實(shí)驗(yàn)1，答案為：3SO3+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO↑或3H2SO4+2NO3-+3Ba2+=2NO↑+3BaSO4↓+4H++H2O；

Ⅱ. （1）原料氣通過(guò)高錳酸鉀溶液，能氧化亞硫酸，生成硫酸，吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置①③排水量氣測(cè)定儀器和氮?dú)獾捏w積；裝置②是吸收二氧化硫氣體，高錳酸鉀溶液為紫色，全部反應(yīng)紫色褪去，應(yīng)停止通氣，連接裝置接口順序?yàn)椋?/span>c→d→b→a→e，裝置②是吸收二氧化硫氣體，高錳酸鉀溶液為紫色，全部反應(yīng)紫色褪去，應(yīng)停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差；（2）二氧化硫具有還原性，可以利用高錳酸鉀溶液吸收，且現(xiàn)象明顯，A、氫氧化鈉雖然能吸收二氧化硫氣體但無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)A不選；B、溴水可以吸收二氧化硫，溶液棕紅色褪去，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)B選；C、氨水可以吸收二氧化硫，但現(xiàn)象不明顯，選項(xiàng)C不選；D、BaCl2溶液不能吸收二氧化硫，選項(xiàng)D不選。答案選B；

Ⅲ. （1）根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為： ×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.288g/L；（2）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響。