A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所示：

       右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右下圖。據(jù)此回答下列問題：

   （1）M為電源的       極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為               ；

  （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                   ；

   （3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                         ；

   （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?                     ；

   （5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作                     。

   （1）負(fù)  （3分） ； 4OH－－4e－=2H2O + O2↑  （3分）

   （2）5.6 L （3分）

   （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4   （3分）   （4）能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?分）

   （5）向丙燒杯中加4.5 g水      (3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東模擬）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫“正”或“負(fù)”）
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
5.6L
5.6L
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，加入的物質(zhì)是
CuO
CuO
質(zhì)量是
20g
20g
．
（5）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出時(shí)，將電源電極反接，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因?yàn)?!--BA-->
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）寫出乙燒杯的電解反應(yīng)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入一種
水
水
物質(zhì)
4.5
4.5
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
Ag2O
Ag2O
，其質(zhì)量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H2SO4，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級(jí)附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　�。�
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