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【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質,該電解質陰離子由同周期元素WX、Y、Z構成(如下圖),Y的最外層電子數等于X的核外電子總數,四種元素最外層電子數之和為20。下列說法正確的是( )

A.四種元素的單質中,Z的沸點最高

B.原子半徑∶WXYZ

C.WZ形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中,Y的價態(tài)相同

【答案】B

【解析】

Y的最外層電子數等于X的核外電子總數,且Y能形成化合物,則X的核外電子總數最多為7,根據該陰離子中X的成鍵特點可知X應為ⅣA族元素,則XC,Y的最外層電子數為6,四種元素同周期,均為第二周期元素,所以YO元素;Z只能形成1個共價鍵,位于ⅧA族,則ZF;四種元素最外層電子數之和為20W的最外層電子數為20-4-6-7=3,為B元素。

AF、O的單質常溫下為氣態(tài),沸點低,B、C的單質常溫下為固態(tài),沸點高,故A錯誤;

B.同一周期原子序數越大原子半徑越小,則原子半徑:WXYZ,故B正確;

CBF3中,B原子最外層電子數為6,不滿足8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;

DO元素與其他C、B元素形成二元化合物顯負-2價,與F元素形成二元化合物OF2,顯正價,O的價態(tài)不同,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:

名稱

性狀

熔點()

沸點()

相對密度

=1g/cm3

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是______________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)經測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產量卻有所減少,可能的原因是_____________________________________________。

(4)反應完畢后,反應混合液經過自然冷卻至室溫時,還應經過_____、_____(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定,可稱取2.500g產品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為_____。(苯甲酸相對分子質量:122.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EFFG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)含碳物質的價值型轉化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價值。請回答下列問題:

1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

HO

C≡O

C=O

HH

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO),然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為________________,若電解過程中轉移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標準狀況)為_________L

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應歷程如下:

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始壓強為p0,平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol,乙苯的轉化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體體積分數]

③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示,請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現在污水治理越來越引起人們重視?梢酝ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法不正確的是( )

A.A極的電極反應式為+e-=Cl-+

B.當乙中銅電極質量減少6.4g,甲中A極區(qū)增加的日的個數為0.1NA

C.膜電池不適合在較高溫度環(huán)境下工作

D.反應過程中乙中電解質溶液c(Cu2+)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應

D. 反應

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