【題目】利用所學化學反應原理,解決以下問題:

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________(填化學式)。

(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。

(4)將AgCl分別放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液、20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag的濃度由大到小的順序是______(用序號填空)。

(5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c (CH3COO),則a_____________b(填>、<、=)。

(6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號填空)。

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H Na2CO3 Fe 3++3HCO3-= Fe (OH)3↓+3CO2 ①>④>②>③ > ③<①<②<④

【解析】

(1)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水;

(2)NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3;

(3)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體;

(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl(aq)+Ag(aq),所以氯離子濃度越大,Ag的濃度就越。

(5)若c(K+)<c(CH3COO-),由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(OH-)<c(H+),所以a>b;

(6)假設溶液體積為1L,分別計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后依據(jù)強電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,弱堿陽離子、弱酸根離子部分水解的性質(zhì)判斷解答。

(1)明礬中含有鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性,水解離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(2)NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,所以得到的固體物質(zhì)Na2CO3;故答案為:Na2CO3。

(3)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體;反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑。

(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl(aq)+Ag(aq),所以氯離子濃度越大,Ag的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L,所以c(Ag+)由大到小的順序是>>>;故答案為:>>>。

(5)若c(K+)<c(CH3COO-),由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(OH-)<c(H+),所以a>b,故答案為:>。

(6)假設溶液體積為1L,濃度均為1molL-1相同體積的下列四種溶液,含有KCl物質(zhì)的量為1mol,氯化鉀為強電解質(zhì),完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為1mol;含有FeCl3物質(zhì)的量為1mol,氯化鐵為強電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生1mol三價鐵離子,鐵離子為弱堿陽離子,部分水解,所以溶液中三價鐵離子水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以陽離子物質(zhì)的量大于1mol;含有HF物質(zhì)的量為1mol,HF為弱電解質(zhì),部分電離,所以含有的氫離子小于1mol;含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol,碳酸鈉為強電解質(zhì)完全電離,產(chǎn)生2mol鈉離子,所以含有陽離子物質(zhì)的量為2mol;

所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由少到多的順序為:<<<④,故答案為:③<<<④。

練習冊系列答案
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應為吸熱反應

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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______

2)經(jīng)測定,反應溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________

3)反應完畢,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) bKOH標準液長時間接觸空氣

c.配制KOH標準液時仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液

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【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示),M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈,分子式為C4H6O51.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關說法中不正確的是(  )

A. M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2

D. C物質(zhì)不可能溶于水

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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為_____;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題:

1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

2)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______

3)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)______

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm___L·mol-1

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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下,14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

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【題目】化學反應中必定伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學反應通過原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。

.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。請回答下列問題:

(1)該反應是______(吸熱放熱”)反應。

(2)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量,破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量,形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量,則下列關系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

.如圖為原電池裝置示意圖:

(3)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則鐵片為____(”),寫出正極反應式__________。

(4)AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的____(”),寫出該電池的負極反應式為______。

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