【題目】下列基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A復(fù)分解反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D化合反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),A錯誤;B、所有的置換反應(yīng)在反應(yīng)前后都有元素的化合價的變化,所以一定是氧化還原反應(yīng),B正確;C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),C錯誤;D、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),D錯誤,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. Mg為電池的正極 B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43,三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答問題:

(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)),放出熱量642KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_____________________________________。

(2)取300mL 0.2mol/LKI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是___________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為_______________

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是______________________________,又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。1海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人海口,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ 寫一點(diǎn)即可。

2電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________填“淡水”或“濃水”。

3用苦鹵 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2014年我國的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊,尤其是AlFe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題:

(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15),可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。

(2) 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 。

a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點(diǎn),如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。

電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。

若該電池屬于二次電池,則充電時陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL

1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 (填字母).

A1000mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H.膠頭滴管

2)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL;

b.選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

3)實(shí)驗(yàn)分析:

正確的操作步驟是 (填序號).

此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:

I

II

下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填偏高”“偏低無影響

I.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌

II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

III.定容時俯視容量瓶刻度線

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