Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)見(jiàn)圖。下列敘述中正確的有

①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成；④向d點(diǎn)溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點(diǎn)；⑤d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

Answer 1

【答案】A

【解析】

①其飽和溶液中陰陽(yáng)離子濃度相等，a、c兩點(diǎn)陰陽(yáng)離子濃度不相等，故①錯(cuò)誤；

②Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，故③正確；

④d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故④正確；

⑤d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，故⑤錯(cuò)誤；

⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，故⑥錯(cuò)誤；

⑦CaSO4飽和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，開(kāi)始不在a點(diǎn)，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，沒(méi)有沉淀生成，此時(shí)為不飽和溶液，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析③④正確，正確的有2個(gè)。

故選A。