【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

　

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－

【答案】D

【解析】

A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，電流表指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；

B、根據(jù)題中所給反應，生成I2，溶液顏色加深，故B錯誤；

C、根據(jù)反應方程式，以及乙組操作，As的化合價由＋3價→＋5價，化合價升高，即C2為負極，故C錯誤；

D、根據(jù)C選項分析，C1電極反應式為I2＋2e－=2I－，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)

(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。

(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。

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【題目】下列有關橡膠的說法不正確的是（ ）

A.橡膠均具有高彈性

B.橡膠有天然橡膠和合成橡膠兩種

C.天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯

D.構成橡膠的高分子鏈在無外力作用時呈直線狀

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【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質溶液。下列有關說法不正確的是

A. a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質的量的CH4時，O2的用量增多

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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。

②當陰極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應中能放出57.3 kJ熱量的是(　)

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應

B.稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1 mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

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【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

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