Question

一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH₄+10OH^--8e^-===CO²+7H₂O；Y極：4H₂O+2O₂+8e^-===8OH^-。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是

1. A.
   X為負極，Y為正極
2. B.
   工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
3. C.
   在標(biāo)準狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
4. D.
   該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

Answer 1

D
原電池中負極失去導(dǎo)致，正極得到電子。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷X是負極，Y是正極，正負極反應(yīng)式疊加即得到總反應(yīng)式CH₄＋2OH^－＋2O₂===CO²＋3H₂O，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量是減少的。5.6L氧氣是0.25mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.25mol×4＝1mol，C正確。負極是消耗的OH^－，所以負極周圍堿性降低，D不正確。答案選D。