【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:

B. 熔點(diǎn)由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

【答案】B

【解析】

晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

A.A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因相對(duì)分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點(diǎn)由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；

B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點(diǎn)由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯(cuò)誤；

C.因原子半徑C>Si，則鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；

D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、 F-、Cl-多，陰陽(yáng)離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________

(2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣；②干燥混合氣體；③______________。

(3)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≧________。

(4)E裝置的作用是________________________________。

(5)在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式___________________________________。

(6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末，其作用為________________________________。

(7)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（N2）為_________，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強(qiáng)一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )

A. 、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B. 的沸點(diǎn)高于

C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D. 、、、的熔點(diǎn)依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

（1）圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為________。

（2）圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

① 該合金的化學(xué)式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長(zhǎng)為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案