Question

【題目】氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕

(2)如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________；H+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________電池總反應(yīng)方程式為_________________當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為_____________．

(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為___________(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為_____________為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______________．

Answer 1

【答案】

(1)化學(xué)

(2)Ag-e-+Cl-=AgCl；從左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65g

(3)Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3

【解析】

試題分析：(1)Ag和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；故答案為：化學(xué)；

(2)該原電池中，Ag易失電子作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Pt電極方向移動(dòng)，該原電池相當(dāng)于氯氣和Ag的反應(yīng)生成AgCl，電池反應(yīng)式為2Ag+Cl2=2AgCl；放電時(shí)，左側(cè)裝置中Ag失電子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動(dòng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，生成0.1mol銀離子，0.1mol銀離子生成AgCl需要0.1molCl-，向正極方向移動(dòng)0.1molH+，所以交換膜左側(cè)溶液中減少的離子為0.1molCl-和0.1molH+，減少的質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案為：Ag-e-=Ag+；從左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65；

(3)根據(jù)圖片知，左側(cè)NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽(yáng)極、得電子的電極為陰極，所以X為陰極、Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極接電源正極，所以Y接正極，X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，生成一個(gè)銨根離子需要得到5個(gè)電子、生成一個(gè)硝酸根離子需要失去3個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，要使硝酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，應(yīng)該加入氨氣，所以加入的A為NH3，故答案為：Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3。